在下列给定条件的溶液中.一定能大量共存的离子组是A．无色溶液:Ca2+.H+.Cl-.HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液:Na+.NH+4.I-.NO3-C．FeCl2溶液:K+.Na+.SO42-.AlO2-D． =0.1 mol/L的溶液:Na+.K+.SiO32-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

【解析】

试题分析：A、离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、H＋与HSO3－反应生成SO2和水，不能大量共存，A错误；B、能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下I－与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、在溶液中亚铁离子与AlO2－水解相互促进生成氢氧化铝、氢氧化亚铁不能大量共存，C错误；D、=0.1 mol/L的溶液中根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，则Na+、K+、SiO32－、NO3－可以大量共存，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存的正误判断

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

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下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

有关下列图示的叙述正确的是（）

A．图1总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑则铜电极发生还原反应：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O

B．图2中a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，放置一段时间后，红墨水柱两边的液面变成左低右高

C．图3中铜电极上不能产生气泡

D．图4中C、D、E、F都是惰性电极，向乙中滴入酚酞试液，F极附近显红色，则欲用丙装置给铜镀银，铜件应该为G极

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A．N2的电子式： B．甲烷分子的比例模型是

C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 D．甲基的电子式：

（14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。

（2）B→C的反应类型是。

（3）E的结构简式是。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。

（5）下列关于G的说法正确的是。

a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3

（15分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：

（1）乙的电子式是；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是。

（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有（填字母编号）。

A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar

（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式。请设计验证产物盐M的实验方案。

下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S 5OH－ + 3H2S = HS— + 2S2－ + 5H2O

（16分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3: K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是

【设计、完成实验】

（1）称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）	控制条件	溶液褪色时间 (s)
0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

则x = ，假设成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。

上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为

（12分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。

（2）写出试剂Y的名称：。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和、。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。
步骤2：	情况①：情况②：
步骤3：

（4）D中黄棕色的气体化学式为。

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