NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在20 g D216O中含有10NA个电子

B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NA

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3—

B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、HCO3—

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

A．单质的还原性：Y＞Z

B．原子半径：Y＜Z＜W

C．气态氢化物的稳定性：X＜W

D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

下列有关实验正确的是

A．图1：稀释浓硫酸

B．图2：实验室制备氨气

C．图3：实验室制备乙酸乙酯

D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca2+)=c(NO3—)

B．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离子)：c(Na+)>c(A-)>c(C1-)>c(OH-)

C．0.1 mol／L NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+)

D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

（16分）目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。

（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有________性。

（2）莽草酸中含有的官能团有__________________________（写名称）。

（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。

①分子式为C7H10O5

②能使FeCl3溶液显紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4:l

（4）莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式是_________________。

（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C7H6O3)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol

CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol

请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 2(t－BuNO)

该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。

（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)

（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是________

A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______ mol e－。

（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）

（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。

（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。

（4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）

a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O

再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。