题目内容
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca2+)=c(NO3—)
B．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离子)：c(Na+)>c(A-)>c(C1-)>c(OH-)
C．0.1 mol／L NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+)
D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
AC
【解析】
试题分析：溶液中离子浓度大小关系中包括：离子浓度大小的比较、离子电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，有单一溶液和混合溶液。A、若在单一的Ca(NO3)2溶液中，c(Ca2+):c(NO3—)==1:2，即2c(Ca2+)=c(NO3—)，向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸因不发生化学反应，浓度关系不变，2c(Ca2+)=c(NO3—)依然成立，正确；B、两溶液混合后，发生反应：NaA+HCl==NaCl+HA,，得到的混合溶液中含有的溶质NaA、NaCl、HA的混合物，由题意知HA为弱酸，若不考虑A—的水解和HA的电离，则上述三种溶质的物质的量相等，从而可得c(Na+)> c(C1-) ＝c(A-)，但混合后溶液显碱性，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，导致c(A-)减少，所以应该是c(Na+)> c(C1-) ＞c(A-)，错误；C、由于 AlO2—发生了水解而减少，且溶液显碱性，故有c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+)，正确；D、根据电荷守恒有：c(H+)+c(CH3COO—)= c(OH-)+c(Na+)；根据物料守恒有：2 c(Na+)= c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)，两式相加得c(CH3COO—)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，错误。
考点：考查溶液中的离子平衡
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（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+
假设2：只有Fe3+
假设3： 。
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理：____________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。
重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）
实验编号 | Fe2+溶液的 体积／ｍL |
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1 | 20.00 |
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2 | 20.00 |
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3 | 20.00 |
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③如何判断达到滴定终点：____________________________。
