（16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

（1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为                ，氧化剂是_________________________________。

（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。

（4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

(17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是________；如果用C装置，通常使用的药品是________；

检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________

①CO2　②NO　③Cl2　④H2

写出A装置中反应的离子方程式____________________________________

其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。

若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进________________________________

下列说法不正确的是

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性

D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子

B. 22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子

C. 1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D. 0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

下列装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

下列离子方程式中，不正确的是

A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)

D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向