下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃BSO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆CNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢氟酸具有酸性	氢氟酸可用于雕刻玻璃
B	SO2有氧化性	SO2可用于漂白纸浆
C	NH3极易溶于水	NH3可用作制冷剂
D	ClO2具有强氧化性	ClO2可用于自来水的杀菌消毒

【解析】

试题分析：A、氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与氢氟酸的酸性无关系，A错误；B、SO2简易漂白性，可用于漂白纸浆，B错误；C、氨气汽化是吸热，因此可用作制冷剂，C错误；D、ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确，答案选D。

考点：考查物质性质的正误判断

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

A、CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH═Ca⁺+OH^-

B、CsOH溶液能使酚酞试液变红

C、因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应

D、CsOH溶液与MgCl₂溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成

（16分）合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程。

（1）上图中A的名称为，C的分子式为

（2）II的反应类型为

（3）下列关于化合物C的说法，正确的是

A．1mol化合物C最多能与3mol氢气反应

B．可发生银镜反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．属于芳香烃

（4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式。

②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身）（写结构简式）

下列关于金属及其化合物的叙述正确的是

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成

C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体

D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 .

（2）反应②的化学方程式。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。

（4）下列说法正确的是。

A. Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B. Ⅱ能发生银镜反应

C. Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D. 反应③属于酯化反应

（5）A的结构简式。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。

（7）一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式。

（16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

（1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为，氧化剂是_________________________________。

（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。

（4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA

C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA

D．8 Al + 3NH4ClO4 =4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量—27）

（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。

（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) △H1 ＝－55.7 kJ/mol

②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l) △H2 ＝－23.4 kJ/mol

③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO (g) + H2O (l) △H 3>0

则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。

（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：

反应③的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：KA______KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律： ___________________。

（3）在280oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L－1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。

（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是。

下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作	结论
A	向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体	制备Fe(OH)3胶体
C	常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下
D	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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