（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。

A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网

（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________

②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)

A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质

C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质

（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。

（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。

（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，

向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的

颜色为 （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。

.（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

④停止通入Cl2。

在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：

A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1 C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1

加入HCl溶液后,溶液中离子 数目会减少的是

A．CO32- B．Al3+ C．SO42- D．HCO3-

将KCl和KBr混合物13．4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为：

A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．3:1:1

a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的 （ ）

①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤

某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（ ）

A． B． C． D．

mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）

A．同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n: m

C．同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m

D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m

海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0．07%，则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：

通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。

用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。

向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。

得到的溴中可能夹杂少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去

第一步反应的离子方程式 ____________________________________

第四步反应的离子方程式是 _________________________________

等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是 ；阴离子（SO42－）的个数比是 。