题目内容

某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（ ）

A． B． C． D．

 

C

【解析】

试题分析： 已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C

考点： 考查化学方程式的计算

 

练习册系列答案
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常温时，下列各组离子能大量共存的是

A． B．

C． D．

 

下列说法正确的是（ ）

A．食用植物油是人体的营养物质

B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

 

下列情况下，气体分子数相同的是

A．标准状况下，71gCl2和22．4LHCl B．相同质量的氢气和氮气

C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl D．相同体积的CO2和 H2O

 

配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：

A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶

G 药匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩埚

需要用到的仪器有

 

.（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

④停止通入Cl2。

 

常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( )

A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存

B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存

C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-

D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

 

（本题16分）Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。

（1）下列装置适合作尾气吸收的是 （填序号）。

（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是___________（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：________________________________

 

Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：

（1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_________后，再滴入几滴植物油；

（2）选择装置___________（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________

（4）实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是______________

 

（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。

（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：

TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。

（3）沉淀反应的离子方程式是 。

（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。

 

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