将KCl和KBr混合物13．4g溶于水配成500mL溶液.通入过量Cl2.反应后将溶液蒸干得固体11.175g.则原所配溶液中K+.Cl-.Br-的物质的量浓度之比为:A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．3:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将KCl和KBr混合物13．4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为：

A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．3:1:1

【解析】

试题分析：本题是选择题，故可用下列简便的方法解答，根据正负电荷相等，原溶液中Br-和Cl-的个数之和应该等于K+的个数，只有A选项符合这个要求。（K+、Cl-和Br-分别为3、2和1，1＋2＝3）

考点：本题主要考查物质的量浓度计算的相关知识点。

练习册系列答案

相关题目

（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。

（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是。

③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的

吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：，

有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气

氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4

溶液来确定其含量，具体步骤如下：

步骤i　称取样品1.000 g。

步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_ (填字母)。

A B C D E

④ 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。

下列溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L的是

A．将40g NaOH溶解于1L水中　　　　　

B．将22．4LHCl气体溶于水中配成1L溶液

C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合

D．将10g NaOH溶于水中配成250mL溶液

等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是；阴离子（SO42－）的个数比是。

（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是。

A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)

④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

①该电池负极的电极反应式为：。

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：。

（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是。

A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	最外层电子数是次外层的3倍
Z	短周期中，其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6