(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ；

（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；

（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

②下列措施中能使增大的是________ （选填编号）。

A．升高温度

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填选项），可使K＝1。

A增大压强 B增大反应物浓度 C．降低温度

D．升高温度 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同

温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，

ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）

A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )

①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

下列叙述正确的是（ ）

A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量

B. 摩尔质量即相对分子质量

C. 摩尔是物质的量的单位

D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 ( )

A．食用油 B．白醋 C．酒精 D．食盐

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )

下列叙述正确的是 ( )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2

C．等温等体积的O2和Cl2 D．等压等体积的NH3和CO2

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )

A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C． 酒精和水 D．汽油和植物油