题目内容
(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同
温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（1）
＜ （2）0.006 0 mol/(L·min) 60% （3）C
【解析】
试题解析：（1）反应
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）的平衡常数k=
，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0；＜；（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
开始（mol）： 1 1
变化（mol）： n n
平衡（mol）： 1-n n+1
所以
=4，解得n=0.6，所以n（CO）=
=0.006 mol?L-1?min-1，CO的平衡转化率为
×100%=60%；（3）铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误。
考点：化学平衡的计算
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案(10分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 | 实验目的 | 炭粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 |
| 36.0 |
③ |
| 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。
(a) (b)
（3）该小组对图(a)中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：________；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论。
实验步骤和结论
①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、
出导管)；
②通入氩气排净瓶内空气；
③ 。
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )