Question

(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ；

（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；

（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度T1/℃	终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

Answer 1

（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol （2）保温、隔热，防止

热量损失 （3）①4.0 ②a、c、d

【解析】

试题解析：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失；（3） ①第一次试验温度差值为4℃，第二次试验温度差值为6.1℃，第三次试验温度差值为3.9℃，第四次试验温度差值为4.1℃，故第二次数据应舍去，泽温度差平均值为4℃；②a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a选；b．量取NaOH溶液的体积时平视读数，方法正确，不影响实验结果，故b不选；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则影响实验结果，故c选；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，不能用另一支温度计，以防测量误差，故d选．

考点：中和热的测定