已知：t ℃时，2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)

A．0.5×(10-8+10-10)mol/L B．(10-8+10-10)mol/L

C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．1×10-11 mol/L

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

B．pH＝12

C．pH＝2

D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C的体积分数约为28.6%

如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2N(g)+W(g) ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小

C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量： (a)< (c) (b)> (d)

(8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。

（4）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（6）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________

（7）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。

(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（保留4位有效数字）