Question

常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

B．pH＝12

C．pH＝2

D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol ，OH-过量，溶液显碱性，C(OH-)=0．002/0．2=0．01mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－12 mol·L－1 ，A错误；pH＝12，B正确；C、错误；D、溶质只有Na2SO4，根据原子守恒，钠离子个数不变，体积变为原来的二倍，物质的量浓度为0．01mol·L－1，D错误，选B。

考点：考查pH的计算。