题目内容
常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)
A．0.5×(10-8+10-10)mol/L B．(10-8+10-10)mol/L
C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．1×10-11 mol/L
D
【解析】
试题分析：根据酸和碱的量可知，氢氧化钡是过量的，所以反应后OH－的浓度为
，所以氢离子浓度是10－11mol/L，选D。
考点：考查酸碱混合溶液中氢离子浓度的计算。
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
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CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
(a)< 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g)
ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 |
| |
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 Kj
