完成下列计算

（1） 相同物质的量的O2和O3的质量比____，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为_______．

（2） 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为___________，Cl－的物质的量浓度为________．

（3） 在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II

⑴ 写出下列仪器的名称：

a. b. c.

⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。

（4） 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

① 图中的错误是 。除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

② 根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________

② 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________．

A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：

（1） 步骤①和②的操作名称是________．

（2） 步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．

（3）猜想和验证：

下列有关叙述中正确的是：（ ）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )

A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变

下列事实能说明醋酸是弱酸的是

① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存

② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③

常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是

①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；

③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液； ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。

A．② B．①② C．②③ D．③④

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

下列方程式书写正确的是

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－