题目内容
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
C
【解析】
试题分析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；答案选C
考点：物质的量浓度的计算；电荷守恒
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
（1） 步骤①和②的操作名称是________．
（2） 步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
| 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 |
|
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ |
| 猜想Ⅲ成立 |
