题目内容

下列方程式书写正确的是

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

 

D

【解析】

试题分析：在水溶液中水中硫酸氢根也能电离：HSO4-=H++SO42-．A错误；亚硫酸是多元弱酸应分步电离， H2SO3H＋＋HSO3－，B错误；CO32－的水解应分步水解CO32－＋H2OHCO3-＋OH-，C错误；碳酸钙属于强 电解质，能完全电离，D正确；答案选D

考点：电离方程式、水解方程式的书写

 

练习册系列答案
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下列说法中错误的是

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．分解反应可能是氧化还原反应

C．化合反应不可能是氧化还原反应

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子

 

（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝ mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝ ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝ 。

（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？

⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

 

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）

A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

 

在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )

A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变

 

由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57

 

某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

 

为除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

 

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