(10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：B____ 、D_ ____ __。

（2）反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)

（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

_ 。

（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

（12分）请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）E中含有的官能团是

（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。

（3）反应③的化学方程式 。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。

下列说法正确的是（ ）

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D

是氢氧化物，则A可能是（ ）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

下列说法正确的是（ ）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) △H=－72 kJ·mol－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应是放热反应

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放

热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（ ）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化

合物共有3种

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）

A．一定存在Cl一

B．溶液中含有A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L

（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]