题目内容

(10分)已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)

利用上述信息,按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:

(1)分别写出B、D的结构简式:B____ 、D_ ____ __。

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为:

_ 。

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件)

 

(1);(2)②④;(3)

(4)

【解析】

试题分析:根据题给流程和信息知, 与氢气发生加成反应可生成A,A为环己醇,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B,B为与溴发生加成反应生成C,C为,D能发生加成反应,则D中含有碳碳双键,为C的消去反应产物,结构简式为,由产物可知E为,则F为。(1)根据上述分析可知B为,D为;(2)由上述流程知,①为加成反应,②为消去反应,③加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,属于消去反应的为②④;(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,可与溴发生1,2—加成,1,4—加成或完全加成,得到的E可能为;(4)C为,发生消去反应可生成D,反应的方程式为

考点:考查有机物的推断、反应类型的判断、化学方程式的书写等。

 

练习册系列答案
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(15分)硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处,某化学兴趣小组查阅资料,用两种不同的原料制取硫酸铜。

方式一:一种含铜的矿石(硅孔雀石矿粉),含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O(含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:

请回答下列问题:

⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O;

⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O

⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知:当溶液pH=4时,不能完全除去的离子是________。

⑷滤液B通过蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________(填“正确”或“错误”)。

方式二:以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验,将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:

2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(5)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:

CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+

电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是____________________(用电极反应式表示)。

(6)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

(7)步骤Ⅳ,若电解0.1mol CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

 

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