题目内容
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在Cl一
B．溶液中含有A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L
B
【解析】
试题分析：根据实验⑴可知该溶液中可能有CO32―、Cl一、SO42―中的一种或多种；根据实验⑵可知该溶液中肯定有n(Mg2+)＝
＝0.01 mol，n(NH4+)=0.03 mol，同时排除CO32―存在；根据实验⑶可知该溶液中肯定有n(SO42－)＝
＝0.03 mol；最后据电荷守恒能肯定还含有A13+，可能还含有Cl一，溶液中SO42―的浓度是0.9 mol/L，故只有B项正确。
考点：考查离子的检验与定量计算（涉及电荷守恒原理）。
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g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，
