已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

则下列有关说法正确的是（ ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3 ）>pH（CH3COONa）

B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a

C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．K+一定存在 B．混合溶液中c(CO32－)为1 mol/L

C．Cl－一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

（12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。

（2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；

②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；

③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。

A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4

C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He

（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；

②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；

③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。

（10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）

A托盘天平（带砝码、镊子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

②实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此，x= 。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。

（10分）已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：

X+H2O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）

（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积 比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）。写出有关反应的离子反应方程式：①_______________________________。

（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。

①写出该电解过程中阳极的电极反应式：___________________；

②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为_______。

（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：

Ⅰ. A+Y(浓)→X+C(气体)+H2O；Ⅱ. A+Y(稀)→X+D(气体)+H2O；Ⅲ. M+O2→D(气体)+H2O。

①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是___________________；

②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L气体B，水才能恰好充满量筒。

（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出d在元素周期表中的位置 ；

（2）请写出上述元素k的核外电子排布式 ；

（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。

（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；

（2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是 、 ，立体结构分别是 、 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；

（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

（4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­。

（16分）（1）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。

①烃A的分子式为 。

②若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有 g烃A参加了反应。

③若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

④若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为 ；

其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为 。

（2）．在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6；⑥CH3CH＝CH2中，

一定互为同系物的是 ，

一定互为同分异构体的是 。（填编号）

（10分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

　　④________________________________；　⑦_________________________________。

（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为

A．92 B．235 C．143 D．327