题目内容
已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3 ）>pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D
【解析】
试题分析：A．由于弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3> NaHCO3HCN,酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH pH（Na2CO3 ）>（NaCN）> pH（CH3COONa）,错误；B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量。则b不一定大于a，错误。C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性、pH均先减小后增大，醋酸的电离度逐渐增大，错误；D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），正确。
考点：考查溶液中离子的浓度的大小比较、溶液的导电性、酸碱性、物质的量的关系的知识。
2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H2
C． 
D． 
（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
a |
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| f |
| h | i |
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| b |
| e |
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| j |
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c |
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| d |
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| g |
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| k |
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| l |
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（1）请写出d在元素周期表中的位置 ；
（2）请写出上述元素k的核外电子排布式 ；
（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为