题目内容
（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是 、 ，立体结构分别是 、 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________。
（1）S C
（2）sp2 sp V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F—H…F—H F—H…O O—H…F O—H…O。
【解析】
试题分析：共价题意可推知：X是S；Y是C；Z是O；Q是Cr；E是F。（1）X、Y的元素符号依次为S 、C；（2）SO2的杂化轨道是sp2 立体结构是V形， CO2分子的杂化轨道是sp；立体结构是直线形；相同条件下由于SO2是极性分子，容易溶解在极性分子组成的物质水中，而CO2分子是非极性分子，在在极性分子组成的物质水中溶解度较小。即：因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Q的元素符号是Cr；它属于第四周期，它的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，根据其电子排布式可知在形成化合物时它的最高化合价为+6价。（4）F的氢化物溶液中存在的所有氢键是F—H…F—H F—H…O O—H…F O—H…O。
考点：考查元素的推断、元素符号、原子的核外电子排布式、分子中原子的杂化、分子结构、氢键的表示。
新课标阶梯阅读训练系列答案
口算心算速算应用题系列答案将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢
)＋c(HCO
)
)>c(OH－)在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度 | c(NH3)( mol·L-1) | c(O2)( mol·L-1) | c(NO)( mol·L-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量
（10分）.
Ⅰ.下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
| H |
|
（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）F元素氢化物的化学式是
（4）G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3） 属于_________元素（填金属或非金属）