标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1).所得溶液的密度为ρ g·mL-1.质量分数为w.物质的量浓度为c mol·L-1.则下列关系中不正确的是 A.w＝17c/ ——青夏教育精英家教网—

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A、w＝17c/(1 000ρ) B、w＝17V/(17V＋22 400)

C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

下列实验误差分析错误的是

A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，

得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为；

A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1

下列说法不正确的是　

A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法正确的是

A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑

D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

（11分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。

（3）称量。

① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意______

；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

无影响的有_____________。

A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量

C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

（1） MgCO3的分解产物为。

（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。

（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。