Question

（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

（1） MgCO3的分解产物为 。

（2） 装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

（3） 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）

① 乙组得到的黑色粉末是 ；

② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；

③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

；

④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；

 

Answer 1

（1） MgO、CO2（1分）

（2） 除CO2（1分）、 点燃（1分）

（3） ① Fe （1分）

② Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）

③ Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；（2分）

假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中继续加入过量KSCN溶液，若出现红色，则假设成立

（2分）（其它合理答案均可给分）

④ 在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可给分） （2分）

【解析】

试题分析：

（1） 根据MgCO3的分解原理MgCO3MgO＋CO2↑；可得其是产物是MgO、CO2

（2） 通过Zn粉，发生Zn＋CO2ZnO＋CO；再通过NaOH溶液（装置C），是为了除去二氧化碳；再通过无水氯化钙是为了除去水蒸气；然后CO还原氧化铁，E装置防倒吸，F装置检验和吸收二氧化碳。尾气是CO，点燃处理。

（3） CO还原氧化铁生成黑色粉末可能是Fe、Fe3O4、FeO及其混合物。实验1，证明甲组没有Fe生成，乙组产生了Fe；实验2，证明溶于酸时都生成了Fe2＋；实验3证明甲组生成了Fe3O4，乙组没有生成；实验4说明褪色的原因可能是SCN－可能被Cl2氧化。

考点：考查化学探究实验与评价。