题目内容
（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子分别是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1） 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ _____________
_________________________________________________ _____________________。
（2） E溶液中溶质的名称是______，判断依据是_________________________________。
（3） 写出下列四种化合物的化学式：
A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________
（1） Ag＋＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH
（2分）
AgOH＋2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O（2分）
（2） 碳酸钾 （2分） A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO
，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋（2分）
（3） Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 （各1分）
【解析】
试题分析：根据“现将它们分别配成的0.1mol/L溶液”说明六种化合物都是可溶于水的，
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；可能结合成的碱性物质有：KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COOK、(CH3COO)2Ca、(CH3COO)2Ba，其中肯定有K2CO3，因为氢氧化钙微溶，可能形不成0.1mol/L溶液，由此确定它们是K2CO3、Ba(OH)2和(CH3COO)2Ca；再根据等浓度溶液的碱性，可以确定A是Ba(OH)2，E是K2CO3，C是(CH3COO)2Ca。
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；显然是AgNO3；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；说明不含SO4 2-、CO3 2-，
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+；
综合上述实验：D中的阳离子应该是Al3+，阴离子应该是Cl-；F中的阴离子应该是SO4 2-；
最终可确定：A是Ba(OH)2，B是AgNO3，C是(CH3COO)2Ca，D是AlCl3，E是K2CO3，F是FeSO4。
据此便可回答相关问题。
考点：考查离子反应。
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H2CO3 + 2OH－
＋4NH4＋＋2H2O
的值增大下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 |
B | 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 | 实验室用明矾与水反应制Al(OH)3 |
C | SiO2是酸性氧化物 | SiO2与任何酸均不反应 |
D | Zn具有还原性和导电性 | 可用作锌锰干电池的负极材料 |
也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是 。