在恒容密闭容器中通入X并发生反应：X(g) 2Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内， mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子

B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

（2）图中ΔH = __________ kJ·mol-1。

（3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。

（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。

（10分）某化学兴趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出的热量是一样多还是不一样多？经过讨论、综合，根据观点分成了两组。

A组：在该过程中参加反应的硫与氧气量相等，反应物和生成物具有的能量都相等，故放出的热量相等。

B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多。

在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温(25℃)下，实验过程如下(不考虑环境的影响)：

①称取质量相等的两份硫粉；

②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计(剖面示意图如上)的密封器中；

③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t1；

④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t2；

回答下列问题：

（1）若A组观点正确，则t1________t2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

（2）根据实验所测数据显示：t1＞t2，这说明结论与________(填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”)符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？________________；

（3）请对t1＞t2这一现象做出合理的解释：_________________________________________________；

（4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度________(填“有关”或“无关”)。

(12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____________。

（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为____________________________________________________________。

（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③

又已知不同温度下，K1、K2值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为 。

（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

(10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．缩小容器的体积

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

（2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。

鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。

A．萃取 B． 过滤 C．蒸馏 D．丁达尔效应

下列的分离方法不正确的是( )。

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

D．用淘洗的方法从沙里淘金

下列叙述正确的是( )。

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g

B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1

C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－