Question

(12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____________。

（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为____________________________________________________________。

（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

 

Answer 1

（1）原电池 CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O

（2）阴极 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（3）560 （4）A

【解析】

试题分析：由图可知甲图为原电池是一甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极、B为正极，电解质溶液为KOH溶液，则A电极反应方程式为：2CH3OH＋16OH－－12e－===2＋12H2O，B电极反应式为：3O2+12e－+ 6H2O=12OH－；乙池为电解池，C为阳极电极反应为：Ag- e－=Ag+，D做阴极，电极反应为Cu2++2e－=Cu，乙池中C极质量减轻10．8 g时，转移电子为0．1mol，故甲池消耗O2为0．025mol，体积为0．025mol×22．4L/mol=0．56L=560mL；一段时间后，断开电键K，要使乙池恢复到反应前浓度需加入Cu；丙池中E为阳极，电极反应为：4OH－-4e－= O2↑+2H2O，F电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e－=Cu，故总反应方程式为：2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑。

考点：电化学原理。