Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子

B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：由题意可知左侧银电极为负极，电极反应为：Ag- e－+ Cl－=AgCl，Pt电极为正极，电极反应为：Cl2+2e－=2Cl－，故D项错误；放电时，交换膜两侧溶液中均没有大量白色沉淀生成，故B项错误；当电路中转移0．1 mol e－时交换膜左侧溶液中消耗0．1mol Cl－同时有0．1mol的H＋通过交换膜进入右侧溶液，故约减少0．2mol离子，故A项正确；若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变，故C项错误。

考点：电化学原理。