在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

T℃时，甲气体与乙气体反应生成丙气体。反应过程中甲、乙、丙的浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，乙的体积分数与时间之间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂(aq) +I^-(aq)I₃^-(aq)，达到平衡后，溶液中I^-的平衡浓度c(I^-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)
2SO₃(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：____________

在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

氢气在化学工业中有广泛用途。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢气速率加快。
A．NaNO₃ B．CuSO₄ C．CH₃COONa D．NaHSO₃
工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为
c(N₂)= 1.50 mol/L、c(H₂)=2.50 mol/L，分别在三种不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。