题目内容
氢气在化学工业中有广泛用途。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢气速率加快。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3
工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为
c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分别在三种不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
(2)平衡时反应物的转化率：实验Ⅲ比实验I______（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)与实验I比较，实验Ⅱ改变的条件为__________， 判断依据是______________________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍，平衡__________（填编号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断是否移动
(2)平衡时反应物的转化率：实验Ⅲ比实验I______（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)与实验I比较，实验Ⅱ改变的条件为__________， 判断依据是______________________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍，平衡__________（填编号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断是否移动
(1)向右；B
(2)小
(3)加入催化剂；实验Ⅱ和实验I的平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短
(4)1.00；B
(2)小
(3)加入催化剂；实验Ⅱ和实验I的平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短
(4)1.00；B
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