A．C生成的速率与A分解的速率相等
B．单位时间生成nmol A，同时生成3nmol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

A．H₂、I₂、HI的浓度相等
B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂
②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变   
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤       
B．②④⑤        
C．①③④       
D．①②③④⑤

A．混合气颜色不随时间的变化
B．数值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．密度不随时间的变化而变化

A．H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1
B．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．达平衡前，正、逆反应速率的比值是恒定的   
D．达到平衡时，表示反应已经停止

①混合气的压强 ②混合气的密度 ③气体的总物质的量 ④混合气的平均分子量
⑤混合气的总质量 ⑥B的物质的量浓度
A．①②④⑤
B．②④⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②③④

(1)C的生成速率与C的分解速率相等
(2)单位时间内生成amol A，同时生成3a molB
(3)A，B，C的浓度不再变化
(4)A，B，C的压强不再变化
(5)混合气体的总压强不再变化
(6)混合气体的物质的量不再变化
(7)单位时间内消耗amol A，同时生成3a mol B
(8)A，B，C的分子数之比为1:3:2
A.(2)(8)
B.(1)(6)
C.(2)(4)
D.(3)(8)

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为________________________，表中b_______c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为________mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为__________________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K值为_________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_____________。
A、N₂O₄的转化率越高
B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃
B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零

[     ]

A．①④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．①③④⑥
D．全部