题目内容

恒容密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，达平衡状态的标志是
[     ]
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变   
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤       
B．②④⑤        
C．①③④       
D．①②③④⑤
A
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），当下列情况出现时可确定达到平衡状态的是（　　）
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内NO2的平均生成速率为
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．
一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时就可确定达到平衡状态的是（　　）
（I）下列反应在210℃达到平衡：
PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气）；△H＞0     K=1            ①
CO（气）+Cl2（气）COCl2（气）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（气）CO（气）+Cl2（气）；△H＞0③
（1）反应②和反应③的K值表达式
不同
不同
；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2浓度，反应③的K值
不变
不变
；（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是
a
a

（a）反应①、反应②同时升高温度
（b）反应①、反应②同时降低温度
（c）反应①降低温度，反应②维持210℃
（Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
（1）由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
（2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a1
＞
＞
 a2；该反应的反应热△H
＜
＜
0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是
b=2a＞l
b=2a＞l
，实验3条件时反应的平衡常数为
0.167
0.167
；
（4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）
B、C
B、C
．
A．使用高效催化剂   B．增大H2浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．
下列叙述正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网