题目内容

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据  
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为________________________，表中b_______c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为__________________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K值为_________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_____________。
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大
（1）N2O42NO2；>
（2）0．14；0．003mol/（L·s）
（3）；0.54
（4）ABD
练习册系列答案
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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）该反应的化学方程式为
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．
（3）该反应的平衡常数表达式K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
，在80℃时该反应的平衡常数K值为
0.54
0.54
（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．
在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）
④
④
．
①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂                ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
变浅
变浅
（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知N2O4（无色）?2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
0.004
0.004
 mol?L-1?s-1，平衡时N2O4的转化率为
75%
75%

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8
1.8
mol?L-1；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
C
C

A．向混合气体中通入NO2
B．使用高效催化剂
C．升高温度
D．增大N2O4的起始浓度
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H
＞
＞
0
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
 
 mol?L-1?s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
 
．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
 
（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
 
（填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．精英家教网
请回答下列问题：
（1）B的电子式为
 
．
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：
 
．
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是
 
（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为
 
．
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①计算a=
 
，此温度时该反应的平衡常数K=
 
，
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）
 
．
A．增大L的起始浓度    B．升高温度
C．使用高效催化剂     D．向混合气体中通入稀有气体．

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