500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

A．6.0 mol·L－1 　　B．3.0 mol·L－1 C．9.0 mol·L－1 D．4.5 mol·L－1

在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(　　)

A．35.3 g B．33.5 g C．32.3 g D．11.3 g

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

A．K2SO4·Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

C．K2SO4·2Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

(2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。

Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。

Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

Ⅲ.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的试剂是________。

(2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________

(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________

吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________

(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是(　　)

A．氮的固定 B．钢铁的腐蚀 C．食物的腐败 D．铁或铝在浓硫酸中的钝化

LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是(　　)

A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1 B．该反应中LiOH是还原剂

C．OH－和Li＋含有的电子数相同 D．LiNiO2中既含离子键又含共价键

一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)

A．FeO　　　　　B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子

已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是(　　)

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体