Question

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

A．K2SO4·Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

C．K2SO4·2Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3

 

Answer 1

A

【解析】由Cr2O72—和足量KI溶液反应得到3.81 g(即0.015 mol) I2可知反应的Cr2O72—的物质的量为0.005 mol，则2.83 g X中含有Cr3＋的物质的量为0.01 mol；由X与BaCl2的反应可知2.83 g X中含有SO42—的物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒可知K＋的物质的量为0.01 mol，可知X的化学式为K2SO4·Cr2(SO4)3，A项正确