向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
温度/℃ | T1 | T2 | T3 |
反应物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是（ ）
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热：23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度 | c(NH3) (mol·L－1) | c(O2) (mol·L－1) | c(NO) (mol·L－1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
下列判断中，正确的是（ ）
A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%
B．该温度下，平衡常数的值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率
一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应可表示为2X＋3Y
2Z，其平衡常数为8 000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
下列表述正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．Na2S的电子式：
C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O