Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热：23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

 

下列叙述不正确的是（ ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

 

Answer 1

B

【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时①放出的热量为23.15 kJ，可知X2和Y2的转化率均为25%，即平衡时X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1，可知②的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。