题目内容
某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．达平衡时压强变为原来的7/6
C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5
D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%
B
【解析】C(s) ＋ H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)
起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0
平衡 0.2 mol－x 0.3 mol－x x x
则：12x＝0.3 g·L－1×2 x＝0.05 mol
A项，C是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B项，压强之比为
＝
＝
正确；C项，K＝
＝0.005，错误；D项，原平衡时，α(H2O)＝
×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H2O(g)的转化率减小，错误。
练习册系列答案
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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
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图Ⅰ 碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ 铅?硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解 精炼铜 | 图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
