Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T3
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

 

下列说法正确的是（ ）

A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

 

Answer 1

C

【解析】A项，v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L－1·min－1，错误；

B项，甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明T2＞T1，T2高，C的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；

C项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的4倍，体积丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，说明该反应是等体积反应，所以x＝1，改变压强平衡不移动，正确；

D项，　　　　　A(g)　＋　B(g) 2C(g)

起始 mol/L 3 1 0

平衡 mol/L 2.25 0.25 1.5

K＝

设转化的A为a mol·L－1

则K＝＝a＝0.75 mol·L－1

所以α(A)＝×100%＝75%，错误。