恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
量为        mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝           mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                 。

下列关于平衡常数的说法正确的是

A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变

C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度

B．催化剂

C．压强

D．温度

(14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O (g)CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0
CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol?L^－1?min^－1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

图(a)
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。
（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是_______
A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大
B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小
C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1
NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂
E．25℃时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，则溶液的pH=9
（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是           。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂ (g),达到平衡时测得n(H₂)为0.5mol，下列说法不正确的时

A．再该温度下平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%

D．其它条件不变改变压强平衡不移动

在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响

B．若正反应为放热反应，则X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为放热反应

D．若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，

X的体积分数增大

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=         。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是            。

A．减小NO2的浓度

B．降低温度

C．增加NO2的浓度

D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H =         kJ·mol^-1。
(3)  17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。 则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的
平衡常数K =        。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu         克。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为           mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。
（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t₂发生改变的条件可能是           （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=      mol。刚开始时反应向       （填“正”或“逆”）反应方向进行。

在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2

B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2

C．容器内的压强不随时间而变化

D．生成SO3和生成O2的速率相同

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是   （填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量氮气

D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将
              （填“增大”、“减小”、“不变”） 
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:
                                                           。