题目内容
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
2 A（g）＋ B（g）
2 C（g）
（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
量为 mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝ mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
2 A（g）＋ B（g）
2 C（g）（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
量为 mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝ mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
（1）2-a（1分） （2）3a（1分） （3）4（1分） （4）
(2分)
(2分)略
练习册系列答案
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p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
△H=？。反应情况记录如下表：
L-1
in
xZ(g) ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
Y（g）＋Z（s），
2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是 （ ）
2SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
2SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是