（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－1；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－1；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率v(H₂)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H2的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向夥动

D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B2C            B．A＋B2C
C．2A＋BC             D．A＋B3C

在2NO+O₂NO₂ △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是
A．化学计量数：m + n < p             B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了              D．物质C的质量分数增加了

在密闭容器中，进行下列反应：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 达到平衡后，下列说法中正确的是

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．恒容，升高温度，正反应速率减小

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：
A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．A的转化率20％	D．B的平均反应速率为

（共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。请填空：
（1）x=__________
（2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
（5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

（共8分）
（1）（3分）有反应：2NO₂N₂O₄   △H<0，根据图像判断后填空：

V

  

t₁     t₂     t₃     t₄      t₅     t₆          t
t₁至t₃采取的措施是_____________；t₄至t₅采取的措施是______________t₆采取的措施是_________________。
（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂      △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)    △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式                 。
（3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。