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在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是
A.化学计量数:m + n < p             B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了              D.物质C的质量分数增加了
练习册系列答案
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(14分)能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g)       △H=+180.5 kJ · mol1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g)       △H=-221.0 kJ · mol1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=-393.5 kJ · mol1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。
(2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A.负极的电极反应式为:CO + O2―2e=CO2
B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C.工作时电极b作正极,O2由电极a通过固体介质向电极b迁移
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
(3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)煤的间接液化是先转化为CO和H2,再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下,向1 L密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下:
物 质
CO
H2
CH3OH
浓度/(mol·L1)
1.2
1.0
0.6
①该反应的平衡常数表达式为:K=_____________________。
②该时间内反应速率v(H2)=_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

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