题目内容

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：
A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的转化率20％D．B的平均反应速率为
BC
略
练习册系列答案
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（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
①增大压强                     ②通入He
③使用催化剂         ④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

①b极为      极，电极反应式               ；
c极为      极，电极反应式                      
②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）
在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡浓度(写出计算过程)
（2）A的转化率(写出计算过程)
（3）达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
（4）达平衡后，若其他条件不变，再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，A的体积分数______________。
A．①②都增大B．①②都减小C．①增大，②减小D．②增大，①减小
(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的浓度_______________________________；
（2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是            
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为                 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为             。
对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3
B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
对于可逆反应2SO2 + O22SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子
A．只存在于O2中。B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中
一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B2C            B．A＋B2C
C．2A＋BC             D．A＋B3C
在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是
A．T1>T2
B．K(T1)>K(T2)
C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大
D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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