在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况

A．正反应吸热，L是固体或液体

B．正反应吸热，L是气体

C．正反应放热，L是固体或液体

D．正反应放热，L是气体

（10分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的焓变△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=   ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为   。
（3）30℃时，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为   mol·L^－1。

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g) △H< 0。查阅资料知SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=   
②该反应能自发进行的原因是   。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为   。

（14分）CO₂可转化成有机物实现碳循环。
（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。 
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （选填编号）。
A．将H₂O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。
（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v_正)、逆(v_逆)反应速率随时间t变化的示意图。

在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（   ）

A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（   ）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO₂气体，发生反应2NO₂??N₂O₄。反应中测得相关数据如下表所示：
(1)此条件下该反应的化学平衡常数K_c ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N₂O₄，则达到新平衡时N₂O₄的转化率＝________。

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO₂（g） ＋ O₂（g）  2SO₃（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．SO2、O2、SO3同时存在	B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等
C．正、逆反应速率都等于零	D．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
下列说法不正确的是
A．c₁=c₃         B．a＋c/2＜90.7         C．2P₂＞P₃       D．α₁＋α₃＝1

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．混合气体总压恒定不变

C．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

D．容器内各物质的浓度不随时间变化