铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           ；
（2）铬元素以Cr₂O₇^2－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr^3＋，再用沉淀法进行分离。

c(OH－)≥10－4mol·L－1

c(OH－)≤10－6mol·L－1

已知：Cr^3＋Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2－的离子方程式为                   。
② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为       。
③ 沉淀法分离废水中的Cr^3＋离子，pH应控制在                范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            。
a．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 实验取用的砖样是否符合上述标准：          。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：             ；                。

实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是（　）

A．装置甲的作用是干燥

B．装置甲的作用是化合

C．乙处导出的气体是，，

D．检验产物的简单化学方法是用湿润的石蕊试纸或浓盐酸等

（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。


（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是        ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是            。（写结构简式）
（2）F的结构简式是            ；PBT属于          类有机高分子化合物。
（3）由A、D生成E的反应方程式为              ，其反应类型为           。
（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是             。

生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

用含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（　）

A．加速农作物的光合作用

B．有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收

C．改良碱性土壤

D．增加土壤中N、P元素含量

普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（   ）

A．Ca5(PO4)3F	B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4	D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2

（10分）下图是工业生产硝酸的流程。

合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：
⑴ 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

、、分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是   。
⑵ 合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
   。在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH₃的体积分数为15％，此时H₂的转化率为   。
⑶ 已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的热化学方程式为   。
⑷ 吸收塔中通入空气的目的是   。

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－

 
已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式   ，氧化过程中主要反应的离子方程式   。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至   。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是   （填写序号）。
a．溶液的pH      b．金属离子的电荷      c．金属离子的半径      d．吸附时间
⑷ 操作a包括   等过程。

近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（   ）

A．聚乙烯

B．煤气

C．煤油

D．石蜡

“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（   ）

A．取代反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．水解反应