（9分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO₃和Mg(OH) ₂。写出醋酸与Mg(OH) ₂反应的离子方程式_______________________。食盐中常加入KIO₃来补碘，为验证食盐中的KIO₃，可在食盐中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反应的离子方程式为____________________________。
（2）酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅。你认为此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应
①甲溶液 A + B + C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
（1）A的电子式是              。    
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是               。
（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是          。
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                。
（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为        、        。第二步采用的反应条件为                          。
（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是: _______________________。
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
（7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是             。  

（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：
(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   ；
装置D的作用是                  
                                 。
(2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为    。
(3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
原因是                                                                
(你若认为无影响，该空不用回答）。

（11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是            ；
（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：          ；
（3）B、D分子中官能团的名称分别是         、          ；
A→B的反应类型是         ；
写出反应B→C的化学方程式：                                 　；
（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有                                   （填一项即可）。

工业上冶炼铝通常采用的方法是                                                            （　　）

A．电解法	B．铝热反应法
C．氢气或CO还原法	D．热分解法

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为    　　。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是　　　　　　               　　　　　　（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是                                              。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　    　　（选填序号）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      
（6）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　  　　（填操作名称）。

下列描述不正确的是

A．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应

D．用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量能使溶液恢复成原来浓度

(12分)(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料  生产SO₂，反应的化学方程式为：                    ，该反应在      中进行。
(2)为了有利于SO₂的转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为           ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为           。

(3)在吸收塔中用                   吸收SO₃，从吸收塔上部导出的气体再次通入             ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO₂净化回收，以防污染大气。

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是 (    )

A．使用吸收塔设备	B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料	D．使用崔化剂

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率