题目内容

在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 (    )
A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料D．使用崔化剂
D

试题分析：A、H2SO4不用H2作原料，错误；B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。
练习册系列答案
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［化学——选修化学与技术］（15分）
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在           的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                              。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                                      。
（10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染
b.可防止环境污染  c.可防止副反应发生  d.易发生副反应  e.易控制反应速率  f.不易控制反应速率
 
优点
缺点
甲装置
 
 
乙装置
 
 
丙装置
 
 
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）            。
（3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：         。
（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为           ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
   压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
                    ；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？   ；是否可以增大该反应所放出的热量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是               。


(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______         __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________   __；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B．容器内压强保持不变    
C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体        B．适当升高温度
C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂
（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？
下列说法中正确的是（    ）
A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化
B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
D．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
（11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是            ；
（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：          ；
（3）B、D分子中官能团的名称分别是         、          ；
A→B的反应类型是         ；
写出反应B→C的化学方程式：                                 　；
（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有                                   （填一项即可）。
下列过程合乎实际并用于工业生产的是（    ）
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

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