下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将某气体通入品红溶液中，溶液褪色	该气体中有SO2
B	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
C	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出	取出分液漏斗中的上层液体
D	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明该溶液中一定含有Fe2+

下列有关实验设计的叙述中正确的是

A．实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量

B．各种实验中都必须设置空白对照组，确保单一变量

C．数据测量应力求精确，因而需要多次测量求平均值

D．探究实验设计中，实验结果总是与提出的假设一致

某校化学课外小组设计了如右图所示的实验装置，进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。请回答下列问题：（1）关闭活栓A，打开右边的胶塞，先往U形管中加入约4／5体积的水，再加入约1／5体积的煤油，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前金属钠的位置在       （填“a”、 “b”或“c”）处。

（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：                                    。

下列实验对应的结论不正确的是(     )
           

照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名称是        ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有                                 。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为                。
⑶液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是                           。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是                                             。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为                         。

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
准确称取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L^－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L^－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

由实验事实得出的结论，其中正确的是

	实验事实	结论
A	NH3的水溶液能导电	NH3是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀	酸性：H2CO3 >HClO
D	Na2SiO3溶液中滴入盐酸，产生白色沉淀	非金属性：Cl＞Si

 

下列有关实验操作的说法正确的是（   ）

A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)．

请按要求填空：
(1)仪器甲的名称是__________________；
(2)利用B装置可制取的气体有_________；(写出一种即可)．
(3) A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
 
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理的请直接说明理由
实验Ⅰ___________________________________________________

实验Ⅱ____________________________________________________.
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验．
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a和b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______．
②试管丁中集满NO_2，再与水充分反应后，向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管内全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(气体按标准状况计算)．

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体。

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是          

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；
（4）步骤④加入物质X的目的是       ，物质X可以选用下列物质中的       ；
A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水   D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行              次过滤操作。